Semana5 martes SESIÓN 13	PRIMERA UNIDAD. AGUA, COMPUESTO INDISPENSABLE
contenido temático	Síntesis del agua

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  32. Explica la importancia del análisis y síntesis químico como procedimiento para establecer la naturaleza de la materia. (N2) Procedimentales: ·         31. Muestra mayor desarrollo en las capacidades de observación, análisis, síntesis, para formular hipótesis y de comunicación oral y escrita, así como de destrezas en el manejo de material y equipo de laboratorio, en las actividades experimentales, en las discusiones en equipo y en grupo y en los reportes elaborados. Actitudinales: Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: Material: Matraz Erlenmeyer 250, ml, tapón de hule mono horadado, con tubo de desprendimiento y manguera de hule, cuchara de plástico, botella desechable de 2.0 litros. cuba hidroneumática. Sustancias: Ácido clorhídrico, zinc, dióxido de manganeso, peróxido de hidrogeno. Flama de cerillo. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes: Preguntas ¿Qué es la síntesis química? ¿Cómo se sintetiza el agua? Ejemplos de síntesis químicas Modelo escrito de la síntesis química del agua Modelo esquemático de la síntesis del agua Modelo computacional de síntesis del agua Equipo 1 4 6 3 5 2 Respuesta La síntesis es la unión de dos o más elementos para obtener nuevos compuestos. Comprende aquellos procesos de formación de compuestos de esqueleto hidrocarbonado que se llevan a cabo en medio acuoso. 1.- Cl + Na = NaCl 2.- H +H + O = H2O 3.-Ca + C + O + O + O = CaCO3 (mármol) Se juntan dos moléculas de hidrogeno y una de oxigeno. http://www.deciencias.net/proyectos/0cientificos/Tiger/paginas/Synthesis.html Cada integrante del equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO Procedimiento: -           Llenar la botella desechable con agua. -          Colocar la botella desechable, bocabajo dentro de la cuba hidroneumática. -          Conectar la manguera de desprendimiento dentro de la boca de la botella. -          Colocar un gramo de zinc en el matraz Erlenmeyer, agregar cinco ml. De ácido clorhídrico y tapar rápidamente con el tapón el matraz. -          Recibir el gas desprendido dentro de la botella. 2/3 de la botella. -           Colocar un gramo del dióxido de manganeso dentro del matraz Erlenmeyer, agregar cinco ml de peróxido de hidrogeno, tapar con el tapón y recibir el gas en la botella. -          Tapar la botella conservándola boca abajo para el paso siguiente. -          Colocar la botella horizontalmente sobre el banco, destapar y con cuidado aplicarle la energía calorífica. Observaciones: Describir lo ocurrido en cada paso del procedimiento. Acido clorhídrico  mas Zinc  produce hidrogeno mas cloruro de Zinc HCl  +  Zn   ----->     H2 + ZnCl2 Dióxido de manganeso mas peróxido de hidrogeno produce oxigeno mas acido mangánico MnO2  +  H2O2  --à  O2  + HMnO3  Oxigeno mas hidrogeno  produce agua O2  +  H2  ---->  H2O Conclusiones: Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del convertidor de unidades mm para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del producto Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito mm convertidor de unidades.

semana 4 viernes SESIÓN 12	Recapitulación 4
contenido temático	¿Es el agua un compuesto o un elemento? Ejemplos caseros % en volumen y masa Electrolisis del agua

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales Revisaran  Ejemplos caseros de mezclas y los conceptos de: % en volumen y masa Electrolisis del agua Procedimentales ·       Elaboración de transparencias .pps y manejo del proyector. ·       Discusión en equipo ·       Presentación en equipo Actitudinales ·          Confianza, colaboración,  cooperación, responsabilidad respeto y tolerancia.
Materiales generales	De computo: -          PC con internet. De proyección: Proyector tipo cañón, programas de Gmail. -          Didáctico: Documentos electrónicos  elaborados en las dos sesiones anteriores.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA  - El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase  solicita lo siguiente: - Cada equipo realizara una autoevaluación de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores. 1.- ¿Qué temas se abordaron? 2.- ¿Que aprendí? 3.- ¿Qué dudas tengo? - Cada equipo elabora un resumen escrito  de lo visto en las dos sesiones anteriores. Equipo 1 2 3 4 5 6 Respuestas 1.- porcentaje volumen y masa de una sustancia. La electrolisis del agua. 2.-pirolisis, electrolisis, fotolisis (métodos de separación de elementos del agua) también como sacar el porcentaje de una sustancia. 3.-como funciona la fotolisis.  1.- La importancia de las mezclas, el porcentaje de de volumen y masa y la electrólisis del agua. 2.- La importancia que tienen las mezclas y sacar el porcentaje de volumen y masa en sustancias. 3.- No hay dudas. 1.-La electrolisis del agua, la importancia de las mezclas en nuestra vida diaria, porcentaje en masa y volumen. 2.-La descomposición del agua porcentaje en masa y volumen. 3.-Si existe algún otro método para descomponer el agua. 1.-la reacción de electrolisis, fotolisis y como separar el H2O. 2.-como separar el oxigeno del agua. 3.- no tenemos dudas. 1- % en volumen y masa, electrolisis del agua y algunos ejemplos caseros 2- A sacar el porcentaje en masa de diferentes mezclas y a separar el hidrogeno del oxigeno en el agua. Aprendimos que es la electrolisis, fotolisis y pirolisis 3- No hay dudas 1- Obtener el porcentaje  de las mezclas, realizar la electrolisis. 2- Ralizar la electrolisis 3- sobre los diferentes métodos de separación de los compuestos del agua. FASE DE DESARROLLO - Les solicita que un alumno de cada equipo  lea el resumen elaborado. - El Profesor pregunta acerca de las dudas que tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores. FASE DE CIERRE  El Profesor concluye con un repaso de la importancia de la Física y su relación con Ciencia. Tecnología y Sociedad. -          Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Informe de las actividades     Contenido:     Resumen de la indagación bibliográfica. Actividad de Laboratorio publicada en el Blog.

Semana4 jueves SESIÓN 11	PRIMERA UNIDAD. AGUA, COMPUESTO INDISPENSABLE
contenido temático	¿Es el agua un compuesto o un elemento? Electrolisis del agua

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  26. Establece la diferencia entre un cambio físico y un cambio químico al experimentar. (N2) 27. Identifica a los compuestos como sustancias puras formadas de diferentes elementos, los cuales se encuentran en proporción definida y se pueden separar por métodos químicos. (N2) 28. Reconoce a las reacciones químicas como procesos donde se transforman unas sustancias en otras y que para llevarlos a cabo interviene la energía.(N2) 29. Clasifica a las reacciones químicas en endotérmicas y exotérmicas. (N2) 30. Identifica a los elementos como sustancias puras que no se pueden separar en otras por métodos físicos y químicos. (N2) Procedimentales 31. Muestra mayor desarrollo en las capacidades de observación, análisis, síntesis, para formular hipótesis y de comunicación oral y escrita, así como de destrezas en el manejo de material y equipo de laboratorio, en las actividades experimentales, en las discusiones en equipo y en grupo y en los reportes elaborados. Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: -          Material: Fuente de energía eléctrica, Vaso de precipitados 250 ml, agitador de vidrio, dos tubos de ensaye. -          Sustancias: Agua, ácido sulfúrico Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes: Preguntas ¿Es el agua un compuesto o un elemento? ¿Cómo podemos separar los átomos de oxígeno y de hidrogeno del agua? ¿Qué Métodos Químicos sirven para separar los elementos de sus compuestos? ¿En qué consiste la Electrólisis? ¿En qué consiste la Pirolisis? ¿En qué consiste la Fotolisis? Equipo 3 6 4 1 2 5 Respuesta El agua es un compuesto formado por hidrógeno y oxígeno. Por medio  de la electrolisis. Un método consiste en agregar un catalizador y utilizar agua como disolvente ya que obtenemos un proceso de alta eficiencia y se logra separar materiales indeseados. La electrolisis del agua es la descomposición de agua en los gases de oxigeno (O2) e hidrogeno (H2) por medio de una corriente eléctrica a través del agua. Descomposición química de materia orgánica, se rompe por acción de calor y todo esto por ausencia de oxigeno Es la ruptura de enlaces químicos por reacción de energía  radiante. Cada integrante de equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. Electrolisis del agua FASE DE DESARROLLO Procedimiento: 1.- Mezclar en el vaso el agua con 400 ml y  unas gotas de ácido sulfúrico 2.- Llenar con la mezcla anterior los tubos de ensaye. 3.-Colocar los tubos boca abajo dentro del vaso de precipitado con agua. 4.-Colocar un electrodo en cada de tubo de ensaye. 5.-Conectar la fuente de poder a la corriente eléctrica. 6.-Observar el desprendimiento de los gases e indicar en qué tubo está el oxígeno y el hidrogeno. 6.- Acerca a cada tubo un punto de ignición y observar el resultado. Observaciones: Tiempo min Volumen tubo A Volumen tubo B Relación B/A Conclusiones: Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del convertidor de unidades mm para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.